So, with hydrogen, we've just got the one s orbital.

所以，对于氢，我们刚刚得到了一个的轨道。

But, in the second shell, we have an s orbital and 3 p orbitals.

但是，在第二层中， 我们有一个 s 轨道和 3 p 轨道。

Elements in the s block are filling their s orbitals.

s 块中的元素正在填充它们的 s 轨道。

Hydrogen has one electron in its s orbital.

氢在其 s 轨道上有一个电子。

So, s orbitals, very simple, spherical, p orbitals a little bit weirder, d and f orbitals, so crazy.

所以，s 轨道，非常简单，球形，p 轨道有点奇怪， d 和 f 轨道， 太疯狂了。

When the s orbital hybridizes with all 3 p orbitals it's called sp3 hybridization and it forms a tetrahedral shape.

当 s 轨道与所有 3 p 轨道杂化时， 称为 sp3 杂化，并形成四面体形状。

After we fill the first and second s orbitals, we move on to filling the p orbital.

在我们填充第一个和第二个 s 轨道后， 我们继续填充 p 轨道。

Each of those can contain 2 electrons for a total of 8 with 2 in the s orbital and 6 in the 3 p orbitals.

其中每一个都可以包含 2 个电子，总共 8 个电子，其中 2 个在 s 轨道中，6 个在 3 p 轨道中。

The simplest of these wave functions is the s orbital, which can contain 2 electrons and is a spherical pattern of standing waves around the nucleus.

这些波函数中最简单的是 s 轨道，它可以包含 2 个电子并且是围绕原子核的驻波的球形图案。

It only hybridizes 2 p orbitals with the s orbital, forming 3 sp2 hybridized orbitals with an unhybridized p orbital sticking up from the center.

它仅将 2 个 p 轨道与 s 轨道杂化， 形成 3 个 sp2 杂化轨道，其中未杂化的 p 轨道从中心伸出。